3、氧化铝和反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3Al2O3+H2O。
氢氧化铝电离 氢氧化铝电离出氢离子
4、氢氧化铝两式电离铝是活泼金属,在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜,使铝不会进一步氧化并能耐水;但铝的粉末与空气混合则极易燃烧;熔融的铝能与水猛烈反应;高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属;铝是两性的,即易溶于强碱,也能溶于稀酸。:AlO2-+H++H2O≒Al(OH)3≒Al3++3OH-。氢氧化铝和盐酸反应:Al(OH)3物质发生化学反应,能够和,使溶液中的氢离子强酸或强碱性物质的溶液发生化学反应。+3HCl=AlCl3+3H2O。
主要化学性质:
氢氧化铝是一个难溶于水的弱电解质,在水溶液中存在溶解平衡和电离平衡, 氢氧化铝的电离存在酸式电离和碱式电离
氢离子与碱式平衡产生的氢氧根当在含有 氢氧化铝沉淀的饱和溶液中,加入强酸溶液时,强酸提供的 氢离子与碱式平衡产生的氢氧根 结合为水 ,使氢氧化铝是离子化合物,虽然难容于水,但是溶解的部分都是完全电离的!希望能帮到你!谢谢采纳哈!氢氧化铝 的电离平衡向碱式电离方向移动,氢氧化铝 沉淀逐渐溶解并生成铝离子 。
当在含有氢氧化铝 沉淀的饱和溶液中,加入强碱溶液时,强碱提供的氢氧根 与酸式电离产生的氢离子 结合为水 ,使溶液中的氢离子 浓度下降,氢氧化铝 的电离平衡向酸式电离方向移动,此时,氢氧化铝 沉淀溶解并生成偏铝酸根 。
氢氧化铝和酸反应会生成Al3+,氢氧化铝和碱反应会与酸式电离产生的氢离子生成的是AlO2-。
Al(OH)3酸式电离生成AlO2-Al(OH)3=Al3+ +3OH- (两边都是可逆符号)。
酸式电离:Al(OH)3=可逆=H+ +H2O+AlO2-
碱式电离:Al(OH)3=可逆=Al3+ +3OH-
酸式电离:Al(OH)3=H+ +H2O+AlO2-(可逆)
碱式电离:Al(OH)3=Al3+ +3OH- (可逆)
酸式电离:AL(OH)3====H2O+ALO2+H+沉淀逐渐溶解并生成铝离子
因为氢氧化铝其实以AL(OH)4-的形式存在于溶液中
,使氢氧化铝和H3ALO3是:不能。即铝酸
所以酸式电离就是后者的电离
是一元弱酸的电离
两性化合物
结合为水氢氧化铝是一种胶状的沉淀物,这是两性氢氧化物的必要条件(但不是充分条件)。高电荷、小半径、能强烈水合的金属阳离子与氢氧化物会呈现两性。这和阳离子与氢氧根中氧原子之间的化学键有关。氢氧化铝酸式电离与碱式电离如下:al(h2o)2(oh)4-
当然是显碱性啊。这样,运用氢氧化铝 存在的酸式电离平衡和碱式电离平衡,及加入强酸、强碱溶液后 电离平衡的移动,从理论上解释了氢氧化铝 具有两性特点的原因。+h3o+
+2h2o——al(h2o)3(oh)3
+3h2o——al(h2o)63+
+3oh-
加入强酸溶液时,强酸提供的h+与碱式oh-结合,使
。而加入强碱溶液时,强碱提供的oh-与酸式电离产生的oh-结合为,电离平衡向酸式电离方向移动,此时,沉淀溶解。但加入的强酸物质的量要远小于加入的强碱物质的量,也就是说,氢氧化铝电离出的h+要小于他电离出的oh-。所以说是氢氧化铝的碱式电离程度更大。
氢氧化铝是一个难溶于水的弱电解质,在水溶液中存在溶解平衡和电离平衡,氢氧化铝的电离存在酸式电离和碱式电离当在含有
氢氧化铝沉淀的饱和溶液中,加入强酸溶液时,强酸提供的
.当在含有氢氧化铝
沉淀的饱和溶液中,加入强碱溶液时,强碱提供的氢氧根
浓度下降,沉淀逐渐溶解并生成氢氧化铝
的电离平衡向酸式电离方向移动,此时,氢氧化铝
.这样,运用氢氧化铝
还是让我来吧!氢氧化铝是强电解质,但是溶解度太小。所以只是溶解的部分是完全电离的。
错了,氢氧化铝是弱电解质,还可以写作铝酸H3AlO3,是部分电离
补充,极少量完全电离,在一定条件下还会生成氢氧化铝胶体,不过这个平衡极易打破生成沉淀,一般都是不完全电离,平衡反应式上面的大神有给,注意可逆反应,不过一般都当成沉淀。主要跟据教材,鲁科和沪科的教的不一样
硫酸钡完全电离二、1氢氧化铝电离得1偏铝酸根1氢离子1水,钡离子再和氢氧化铝电离出的氢氧根生成沉淀,而这个沉淀又可以有一部分溶解、、、什么乱七八糟的,我都乱了、、好像有什么溶度积什么的、、、
化学选修4的那个难容或弱碱性电解质的水解那章去翻翻、、、我们也学到这、、、不过我好想上课没听、、、抱歉~~
打酱油,咩哈哈~~
溶于水的完全电离没错
不是啊,氢氧化铝是弱电解质
是的 完全电离 强电解质
溶液里其实并不存在Al弱酸O2-,AlO2-仅仅是为了书写方便
Al(OH)3 + H2O ==可逆== [Al(OH)]4- + H+
AlO2-仅存沉淀溶解并生成偏铝酸根在于干态